Đề số 9 - Đề kiểm tra học kì 1 – Hóa học 9

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm khí clo thường được điều chế bằng cách cho dung dịch HCl tác dụng với chất nào sau đây?

A.NaCl                                        B.KCl

C.H₂SO₄                                     D.MnO₂.

Câu 2: Trong các dãy chất sau đây, dãy nào gồm các chất tác dụng được với dung dịch HCl?

A.Fe₂O₃, KMnO₄, Cu.

B.Fe, CuO, Ba(OH)₂.

C.CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂.

D.AgNO₃(dd), MgCO₃, BaSO₄.

Câu 3: Khi cho axit sunfuric đặc tác dụng với NaCl (rắn), khí sinh ra là:

A.H₂S                                   B.Cl₂

C.SO₂                                   D.HCl

Câu 4: Dung dịch axit HCl 30% có khối lượng riêng là 1,2 g/ml.

Nồng độ mol/l của dung dịch này là: (H = 1, Cl = 35,5)

A.9,54M                                B.9,86M

C.10,12M                               D.10,25M.

Câu 5: Kim loại tan được trong dung dịch NaOH là:

A.Al                                                    B.Ag

C.Fe                                                    D.Mg.

Câu 6: Cho 13,05 gam MnO₂ tác dụng với axit HCl (dư) sinh ra khí clo. Lượng khí clo này tác dụng với bao nhiêu gam chất sắt? (Mn = 55, Fe = 56, O = 16)?

A.5,6 gam                               B.6,5 gam

C.6,7 gam                               D.7,5 gam.

Câu 7: Cho phương trình hóa học: Na₂SO₃ +HCl \(\to\) NaHCO₃ +X

X là?

A.SO₂                                                 

B.H₂O

C.Na₂SO₄                                           

D.NaCl.

Câu 8: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng vừa đủ với 109,5 gam dung dịch HCl.

Nồng độ của dung dịch HCl đã dùng là: (Mg = 24, Fe = 56, Cl = 35,5, H = 1)

A.10%                                                 B.15%

C.20%                                                 D.25%

Câu 9:  Số phản ứng xảy ra khi cho dung dịch HCl tác dụng lần lượt với các chất Fe₃O₄, CuO, AgNO₃, Cu, H₂SO₄ đặc là:

A.5                                                      B.4

C.6                                                      D.3

Câu 10: Cho 1 gam Na phản ứng với 1 gam khí Cl₂ thu được bao nhiêu gam muối NaCl? (Na = 23, Cl = 35,5)

A.2 gam                                B.1 gam

C.0,5 gam                             D.1,647 gam.

Câu 11: Trộn 150 ml dung dịch HCl 3M với 350ml dung dịch HCl 2M.

C_M của dung dịch sau khi pha trộn là:

A.2,25M                                   B.2,30M

C.2,35M                                   D.2,40M.

Câu 12: Cho phương trình hóa học: HCl +KClO₃ \(\to\) KCl + Cl₂ +H₂O

Tổng các hệ số cân bằng phương trình trên là:

A.14                                                    B.13

C.15                                                    D.16.

Câu 13: Muốn tinh chế H₂ có lẫn H₂S ta dẫn hỗn hợp khí vào lượng dư dung dịch chứa:

A.NaCl                                               

B.Na₂SO₄

C.NaOH                                             

D.NaNO₃.

Câu 14: Sục từ từ 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,8M.

Các chất thu được sau phản ứng ngoài Na₂SO₃ còn có:

A.NaOH, H₂O                                               

B.NaHSO₃, H₂O

C.NaHSO₃.                                        

D.H₂O.

Câu 15: nước Gia - ven là dung dịch hỗn hợp muối

A.NaCl và NaClO.                            

B.NaClO và KClO

C.CaOCl₂ và KClO₃                          

D.NaHCO₃ và NaClO.

Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: \(Fe{S_2} + {O_2} \to F{e_2}{O_3} + S{O_2}({t^0}).\)  Cần đốt bao nhiêu mol FeS₂ để thu được 64 gam SO₂ (hiệu suất phản ứng 100%)?

A.0,4 mol                             B.0,8 mol

C.0,5 mol                             D.1,2 mol.

Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng: \(KCl{O_3}(xt,{t^0}) \to X( + C,{t^0}) \to Y \)\(\,\to CaC{O_3}\)

X, Y lần lượt là:

A.O₂, CO₂                          B.KCl, KOH

C.O₂, CO                           D.KCl, CO₂.

Câu 18: Khí CO có tính chất:

A.Không tác dụng với dung dịch nước vôi trong.

B.Tác dụng với CuO khi đốt nóng.

C.Cháy được trong không khí khi bị đốt.

D.Không độc.

Tìm tính chất sai.

Câu 19: Kim loại không tan trong dung dịch FeSO₄ là:

A.Mg                                                   B.Zn

C.Cu                                                    D.Al

Câu 20: Hòa tan hết 5 gam hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại kiềm và một muối cacbonat của kim loại kiềm thô bằng dung dịch HCl được 1,68 lít CO₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được hỗn hợp muối khan nặng (Cl = 35,5)

A.7,8 gam                        B.8,9 gam

C.11,1 gam                      D.5,825 gam.

1.Đáp án

Câu 1: (D)

MnO₂ + 4HCl đặc \(\to\) MnCl₂ + Cl₂ + 4H₂O (t⁰)

Câu 2: (B)

\(\eqalign{  & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}  \cr  & CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O  \cr  & Ba{(OH)_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + 2{H_2}O \cr} \)

Các chất: Cu, H₂SO₄, BaSO₄ không tác dụng với HCl.

Câu 3: (D)

\(2NaOH(r) + {H_2}S{O_4}\text{(đặc)} \to 2HCl \uparrow  + N{a_2}S{O_4}({t^0})\)

Câu 4: (B)

Có thể dùng công thức \({C_M} = {{C\% .10.d} \over M} = {{30.10.1,2} \over {36,5}} = 9,86M.\)

Hay bằng các cách khác.

Câu 5: (A)

Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối Na[Al(OH)₄] tan được trong nước (không yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học):

2Al + 2NaOH + 6H₂O \(\to\) 2Na[Al(OH)₄ + 3H₂

Câu 6: (A)

\(\eqalign{  & Mn{O_2} + 4HCldac \to MnC{l_2} + C{l_2} + 4{H_2}O({t^0})  \cr  & 2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}({t^0})  \cr  & {n_{Mn{O_2}}} = 0,15mol\cr& \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = 0,15mol.  \cr  &  \Rightarrow {n_{Fe}} = 0,15.{2 \over 3} = 0,1mol\cr& \Rightarrow {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6gam. \cr} \)

Câu 7: (D)

Na₂SO₃ + HCl \(\to\) NaHSO₃ + NaCl.

Vì H₂SO₃ là một axit 2 nấc nên có khả năng tạo muối axit.

Câu 8: (C)

\(\eqalign{  & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}  \cr  & Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2} \cr} \)

Tổng số mol HCl là: \(n_{HCl} = \dfrac{{11,2}}{{56}}.2 + \dfrac{{2,4}}{{24}}.2 = 0,6mol\)

\(\Rightarrow {m_{HCl}} = 0,6.36,5 = 21,9gam.\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl\(C\%_{HCl} = \dfrac{{21,9}}{{109}}.100\%  = 20\% \)

Câu 9: (D)

HCl tác dụng được với Fe₃O₄, CuO, AgNO₃ không tác dụng với Cu, H₂SO₄

\(\eqalign{  & F{e_3}{O_4} + 8HCl \to FeC{l_2} + 3FeC{l_3} + 4{H_2}O  \cr  & CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O  \cr  & AgN{O_3} + HCl \to AgCl + HN{O_3} \cr} \)

Câu 10: (D)

\(\eqalign{  & 2Na + C{l_2} \to 2NaCl({t^0})  \cr  & {n_{Na}} = {1 \over {23}} = 0,043mol,\cr&{n_{C{l_2}}} = {1 \over {71}} = 0,014mol \Rightarrow C{l_2}\;\text{hết}.  \cr  &  \Rightarrow {m_{NaCl}} = {1 \over {71}}.2.58,5 = 1,647gam. \cr} \)

Câu 11: (B)

\(\eqalign{  & {N_{HCl}} = 0,15.3 + 0,35.2 = 1,15mol.  \cr  & {V_{dd}} = 0,15 + 0,35 = 0,5lit.  \cr  & {C_M}dd = {{1,15} \over {0,5}} = 2,30(M) \cr} \)

Câu 12: (A)

6HCl + KClO₃ \(\to\) KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

Câu 13: (C)

Chỉ có dung dịch NaOH tác dụng được với H₂S (NaOH không tác dụng với H₂)

H₂S + 2NaOH \(\to\) Na₂S + 2H₂O.

Câu 14: (B)

\({n_{S{O_2}}} = 0,1mol,{n_{NaOH}} = 0,18mol.\)

Tỉ lệ: \(1 < \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} < 2.\)  Nên tạo 2 muối: Na₂SO₃, NaHSO₃.

SO₂ + NaOH \(\to\) NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH \(\to\) Na₂SO₃ + H₂O.

Câu 15: (A)

Cl₂ + 2NaOH \(\to\) NaCl + NaClO + H₂O

Câu 16: (C)

\(\eqalign{  & 4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}({t^0})  \cr  & {n_{S{O_2}}} = 1mol \cr&\Rightarrow {n_{Fe{S_2}}} = 1:2 = 0,5mol. \cr} \)

Câu 17: (A)

\(\eqalign{  & KCl{O_3}(xt,{t^0}) \to X({t^0}) \to Y \to CaC{O_3}  \cr  & 2KCl{O_3}(xt,{t^0}) \to 2KCl + 3{O_2}  \cr  & {O_2} + C \to C{O_2}({t^0})  \cr  & C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O \cr} \)

Câu 18: (D)

Khí CO độc

Câu 19: (C)

Mg, Zn, Al tác dụng với dung dịch FeSO₄ tạo ra các muối tan được trong nước. Cu không tác dụng với dung dịch FeSO₄ và không tan trong nước.

Câu 20: (D)

Trong A, B là kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ với số mol tương ứng là x, y.

\(\eqalign{  & {A_2}C{O_3} + 2HCl \to 2ACl + C{O_2} + {H_2}O  \cr  & BC{O_3} + 2HCl \to BC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O. \cr} \)

Ta có:

\(\eqalign{  & x(2A + 60) + y(B + 60) = 5  \cr  & {n_{C{O_2}}} = x + y = {{1,68} \over {22,4}} = 0,075 \cr&\Rightarrow 2Ax + yB = 5 - 60(x + y) = 0,5 \cr} \)

Khối lượng hỗn hợp muối clorua:

\(\eqalign{  & m = 2x(A + 35,5) + y(B + 71) \cr&\;\;\;\;= 2Ax + yB + yB + 7(x + y)  \cr  &  \Rightarrow m = 0,5 + 5,325 = 5,825gam. \cr} \)