a) Số oxi hóa của nguyên tố tham gia phản ứng oxi hóa – khử:
\(\mathop {Ag}\limits^0 + {H_2}\mathop S\limits^{ - 1} + \mathop {{O_2}}\limits^0 \,\, \to \,\,\mathop {A{g_2}}\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ - 2} + {H_2}\mathop O\limits^{ - 2} \)
Số oxi hóa của Ag tăng từ 0 đến +1.
Số oxi hóa của oxi giảm từ 0 xuống -2.
\(\mathop {Cu}\limits^0 + {H_2}\mathop S\limits^{ - 1} + \mathop {{O_2}}\limits^0 \,\, \to \,\,\mathop {Cu}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ - 2} + {H_2}\mathop O\limits^{ - 2} \)
Số oxi hóa của Cu tăng từ 0 đến +2.
Số oxi hóa của O giảm từ 0 xuống -2.
b) Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử.
\(\eqalign{ & 4Ag + 2{H_2}S + {O_2}\,\, \to \,\,2A{g_2}S + 2{H_2}O \cr & 2Cu + 2{H_2}S + {O_2}\,\,\, \to \,\,2CuS + 2{H_2}O \cr} \)
c) Trong các phản ứng trên: chất khử là Ag, Cu còn chất oxi hóa là oxi.
