.
Giải
Xét hỗn hợp ban đầu gồm 1 mol \({N_2}\) và 3 mol \({H_2}\). Đặt số mol \({N_2}\) tham gia phản ứng là x mol
\({N_2} + 3{H_2} \to 2N{H_3}\)
Trước phản ứng: 1 3 0
Phản ứng: x 3x 2x
Sau pahnr ứng: (1-x) (3-3x) 2x
Áp suất của hệ lúc đầu là \({P_1} = 10P\) , theo đề bài áp suất giảm 10% \( \Rightarrow \) áp suất của hệ lúc sau là \({P_2} = 9P\).
Trước phản ứng ta có \({P_1}{V_1} = {n_1}R{T_1}\) (1)
Sau phản ứng ta có \({P_2}{V_2} = {n_2}R{T_2}\) (2)
Bình kín và nhiệt độ không đổi, lấy (1) chia (2) ta được
\(\frac{{{P_1}}}{{{P_2}}} = \frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} \Rightarrow \frac{{10P}}{{9P}} = \frac{{1 + 3}}{{(1 - x) + (3 - 3x) + 2x}} \Rightarrow x = 0,2\)
Hỗn hợp khí thu được sau phản ứng: \(N{H_3}\) 0,4 mol; \({N_2}\) dư 0,8 mol; \({H_2}\) dư 2,4 mol.
Thành phần phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp sau phản ứng.
\(\% {V_{N{H_3}}} = \% {n_{N{H_3}}} = \frac{{0,4}}{{(0,4 + 0,8 + 2,4)}}.100\% = 11,11\% \)
\(\% {V_{{N_2}}} = \% {n_{{N_2}}} = \frac{{0,8}}{{(0,4 + 0,8 + 2,4)}}.100\% = 22,22\% \)
\(\% {V_{{H_2}}} = \% {n_{{H_2}}} = \frac{{2,4}}{{(0,4 + 0,8 + 2,4)}}.100\% = 66,67\% \)
