Bài 8 trang 143 SGK Hóa học 9

Cho dung dich axit axetic nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dich NaOH nồng độ 10%, thu được dung dịch có nồng độ 10,25%. Hãy tính a.

Ta có phương trình phản ứng :

CH₃COOH  +  NaOH  ->CH₃COONa  + H₂O

Gọi khối lượng dung dịch CH₃COOH và NaOH lần lượt là m và m’ gam.

Ta có : \(n_{CH_{3}COOH}=\frac{m.a}{100.60}\) (mol) ; \(n_{NaOH}=\frac{m'.10}{100.40}=\frac{m'}{400}\) (mol).

Theo phản ứng : \(n_{CH_{3}COOH}=n_{NaOH}=n_{CH_{3}COONa}\).

Suy ra : \(\frac{m.a}{6000}=\frac{m'}{400}\)  => a = \(\frac{m'}{m}.15\)   (1)

Từ nồng độ muối, ta có : 

            \(\frac{\frac{m'}{400}.82}{m+m'}=\frac{10,25}{100}\)

Giải ra ta được m = m'.

Thay vào (1) ta tính được a = 15. Vậy dung dịch CH₃COOH có nồng độ a = 15%.