Đề số 7- Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 10

I. TRẮC NGHIỆM 

Câu 1: Nguyên tố R có Z = 35, vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 4, nhóm VIIA

B. Chu kì 4, nhóm VB

C. Chu kì 4, nhóm VA

D. Chu kì 4, nhóm VIIB

Câu 2: Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của chúng có cùng?

A. Số electron ngoài cùng.

 B. Số electron.          

C. Số lớp electron.     

D. Số  electron hóa trị.

Câu 3: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là :

A. 4 và 4                     B. 3 và 3

C. 3 và 4                     D. 4 và 3

Câu 4: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, số lớp electron của X là?

A. 1.                            B. 3.   

C. 4.                            D. 2.

Câu 5: Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH₄. Oxit cao nhất của nó chứa 53,33% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là:

A. C                            B. Si   

C. As                           D. Sb

Câu 6: Cho 4,4 g hỗn hợp 2 kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít khí H₂(đktc). Hai kim loại là?

A. Ca, Sr                     B. Be, Mg

C. Mg, Ca                   D. Sr, Ba

Câu 7: Độ âm điện là:

A. Khả năng nhường electron của nguyên tử cho nguyên tử khác.

B. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

C. Khả năng nhường protroncủa nguyên tử này cho nguyên tử khác.

D. Khả năng hút electron của nguyên tử trong phân tử.

Câu 8: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong SO₂ bằng?

A. +2.                        B. +6.   

C. - 2.                         D. +4.

Câu 9: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Số hiệu nguyên tử của X là?

A. 14.                          B. 32.     

C. 16.                          D. 8.

Câu 10: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91. R có 2 đồng vị. Biết ⁷⁹R chiếm 54,5%, Nguyên tử khối của đồng vị còn lại có giá trị nào ?

A. 80                           B. 82  

C. 81                           D. 85

Câu 11: Nguyên tố hóa học là?

A. những nguyên tử có cùng số khối.

B. những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

C. những nguyên tử có cùng số electron, proton, notron.

 D. những nguyên tử có cùng số electron, notron.

Câu 12: Chất nào sau đây chứa liên kết ion? (Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố như sau: N = 3,04; C = 2,55; H = 2,20; K = 0,82 ; Cl = 3,16)

A.  KCl.                      B.  CH₄.         

C.  NH₃.                      D.  N₂.

Câu 13: Cho các hidroxit: Mg(OH)₂, Al(OH)₃, KOH, NaOH. Dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ của chúng ?

A. KOH < NaOH < Al(OH)₃< Mg(OH)₂.     

B. Al(OH)₃<NaOH< KOH < Mg(OH)₂.

C. Mg(OH)₂<Al(OH)₃<NaOH<KOH.

 D. Al(OH)₃< Mg(OH)₂

Câu 14: Nguyên tử kali có 19 proton, 19 electron và 20 nơtron. Số khối của nguyên tử kali là

A.  20.                         B.  39.

C.  38.                          D.  19.

Câu 15: Phân lớp 3p có số electron tối đa là ?

A. 10.                          B. 18.                

C. 6.                            D. 2.

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là :

A. 27                           B. 23     

C. 28                           D. 26

Câu 17: Dãy gồm các ion X⁺, Y^- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là:

A. Na⁺, F^-, Ne.           

B. Li⁺, F^-, Ne.                         

C. Na⁺, Cl^-, Ar.

 D. K⁺, Cl^-, Ar.

Câu 18: Cộng hoá trị của 1 nguyên tố là:

A. Số e tham gia liên kết của nguyên tử của nguyên tố đó.

B. Số thứ tự nhóm của nguyên tử.

C. Hoá trị cao nhất của nguyên tố.

D. Số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử.

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1:  Lập phương trình phản ứng oxi hoá- khử sau (cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron), xác định chất oxi hoá, chất khử ?

a. Cu + H₂SO_{4 đặc} →  CuSO₄ + SO₂ + H₂O.

b. Fe_xO_y + HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + N_nO_m + H₂O.

Câu 2:  Cho 7,04 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B cùng thuộc nhóm IIA và ở hai chu kỳ liên tiếp nhau tác dụng hết với dung dịch HCl 7,3% (lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí hiđro (đktc).

a. Xác định tên của 2 kim loại A, B.

b. Tính khối lượng dung dịch HCl ban đầu đã dùng.

c. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch Y.

II. PHẦN TỰ LUẬN 

Câu 1:

a. Cu + 2H₂SO_{4 đặc} →  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

b. (5n-2m)Fe_xO_y + (18nx-6mx-2ny)HNO₃→ (5nx-2mx)Fe(NO₃)₃ + (3x-2y)N_nO_m + (9nx-3mx-ny)H₂O

Câu 2. 

a. Gọi công thức chung 2 kim loại là M.

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

Ta thấy: n_KL = n_H2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

=> 24 (Mg) < M_tb = 7,04 : 0,2 = 35,2 < 40 (Ca)

Vậy 2 kim loại đó là Mg và Ca.

b. Theo bảo toàn nguyên tố H ta có: n_HClpư = 2n_H2 = 0,2.2 = 0,4 mol

Do lượng HCl đã dùng dư 10% so với lượng phản ứng nên lượng HCl dư là: n_{HCl dư} = 0,4.10% = 0,04 mol

=> n_{HCl bđ} = n_{HCl pư} + n_{HCl dư} = 0,4 + 0,04 = 0,44 mol

=> m_{HCl bđ} = 0,44.36,5 = 16,06 gam

Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là: 

\({m_{{\text{dd}}\,HCl}} = \dfrac{{{m_{HCl}}}}{{C\% }}.100\%  \)\(\,= \dfrac{{16,06.100\% }}{{7,3\% }} = 220(g)\)

c. Đặt số mol của Mg và Ca lần lượt là x và y (mol)

- Khối lượng hỗn hợp: 24x + 40y = 7,04 (1)

- Số mol hỗn hợp: x + y = 0,2 (2)

Giải (1) và (2) thu được x = 0,06 và y = 0,14

=> n_MgCl2 = n_Mg = 0,06 mol

=> n_CaCl2 = n_Ca = 0,14 mol

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

BTKL: m _{dd sau phản ứng} = m_KL + m_{dd HCl đã dùng} – m_H2 = 7,04 + 220 – 0,2.2 = 226,64 (g)

Dung dịch Y sau phản ứng gồm: MgCl₂ (0,06 mol); CaCl₂ (0,14 mol) và HCl dư (0,04 mol)

\(\eqalign{
& C{\% _{MgC{l_2}}} = {{0,06.95} \over {226,64}}.100\% = 2,515\% \cr
& C{\% _{CaC{l_2}}} = {{0,14.111} \over {226,64}}.100\% = 6,857\% \cr
& C{\% _{HCl}} = {{0,04.36,5} \over {226,64}}.100\% = 0,644\% \cr} \)