Bài 17. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
Bài Tập và lời giải
Nguyên tử kim loại và tinh thể kim loại có cấu tạo như thế nào?
Liên kết kim loại là gì? So sánh với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị?
Mạng tinh thể kim loại loại gồm có
A. Nguyên tử, ion kim loại và các êlectron độc thân.
B. Nguyên tử, ion kim loại và các êlectron tự do.
C. Nguyên tử kim loại và các êlectron độc thân.
D. Ion kim loại và các êlectron độc thân.
Cho cấu hình electron: 1s22s22p6.
Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như trên?
A. K+, Cl, Ar.
B. Li+, Br, Ne.
C. Na+, Cl, Ar.
D. Na+, F-, Ne.
Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử R là
A. F. B. Na.
C. K. D. Cl.
Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M . Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là:
A. Ba B. Ca C. Mg D. Be
Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay ra. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là?
A. 36,7 gam B. 35,7 gam
C. 63,7 gam D. 53,7 gam.
Cho 12,8 gam kim loại A hoá trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 thu được muối B. Hoà tan B vào nước để được 400 ml dung dịch C. Nhúng thanh sắt nặng 11,2 gam vào dung dịch C, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt lúc này là 12,0 gam; nồng độ FeCl2 trong dung dịch là 0,25M. Xác định kim loại A và nồng độ mol của muối B trong dung dịch C.
