Bài 30. Thực hành: Tính chất của natri, magie, nhôm và hợp chất của chúng

1. Thí nghiệm 1: So sánh khả năng phản úng của Na, Mg, Al với nước.

Hiện tượng: Khi chưa đun:

+ Ống 1: Khí thoát ra mạnh, dung dịch thu được có màu hồng.

+ Ống 2 và ống 3 không có hiện tượng.

Giải thích: Ống 1 xảy ra phản ứng.

$Na+H_{2}O\to NaOH+\frac{1}{2}{H}_2$.

Khí thoát ra là $H_2$ dung dịch thu được là dung dịch kiềm nên phenolphtalein chuyển màu hồng.

- Ống 2 +3: Không có hiện tượng do Mg phản ứng chậm với $H_{2}O$ còn Al có lớp bảo vệ $A{l}_2{O}_3$.

Khi đun sôi:

Ống 2: Dung dịch thu được có màu hồng nhạt.

Ống 3: Không có hiện tượng.

Giải thích: Ống 2: KHi ở nhiệt độ cao Mg tác dụng với nước nhanh hơn tạo ra dung dịch bazơ yếu nên dung dịch có màu hồng nhạt.

Ống 3: Lớp bảo vệ $A{l}_2{O}_3$ ngăn không cho Al tác dụng với nước.

Kết luận: Khả năng phản ứng với nước Na > Mg > Al.

2. Thí nghiệm 2: Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm.

Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra.

Khi cho Al vào dung dịch NaOH thì lớp $A{l}_2{O}_3$ trên bề mặt Al bị bào mòn.

$A{l}_2{O}_3+2NaOH\to 2NaAl{O}_2+H_{2}O$.

Al mất lớp bảo vệ $A{l}_2{O}_3$ tác dụng với nước:

$2Al+6H_{\mathrm{Xem\; lời\; giải}}$